Pengertian Mol dan Massa
Mol dan massa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mol digunakan untuk mengukur jumlah partikel seperti atom, molekul, atau ion dalam sebuah zat, sedangkan massa mengacu pada jumlah materi dalam suatu benda.
Hubungan antara Mol dan Massa
Terdapat hubungan yang erat antara mol dan massa. Hubungan ini dijelaskan oleh konsep massa molar, yang merupakan massa dari satu mol suatu zat. Satuan massa molar adalah gram/mol.
Rumus Hubungan Mol dengan Massa
Rumus yang digunakan untuk menghitung hubungan antara mol dan massa adalah:
Massa = jumlah mol x massa molar
atau
Jumlah mol = massa / massa molar
Contoh Soal
1. Berapakah massa karbon dioksida (CO2) jika terdapat 0,5 mol zat tersebut?
Penyelesaian:
Jumlah mol = 0,5 mol
Massa molar CO2 = 12,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) = 44,01 g/mol
Massa = jumlah mol x massa molar = 0,5 mol x 44,01 g/mol = 22,005 g
Jadi, massa karbon dioksida adalah 22,005 gram.
2. Berapa mol amonia (NH3) jika terdapat 11,2 gram zat tersebut?
Penyelesaian:
Massa = 11,2 gram
Massa molar NH3 = 14,01 g/mol + (3 x 1,01 g/mol) = 17,03 g/mol
Jumlah mol = massa / massa molar = 11,2 g / 17,03 g/mol = 0,6577 mol
Jadi, terdapat 0,6577 mol amonia.
Kesimpulan
Hubungan antara mol dan massa dapat dihitung menggunakan rumus massa = jumlah mol x massa molar atau jumlah mol = massa / massa molar. Dalam contoh soal di atas, kita dapat menghitung massa suatu zat jika diketahui jumlah molnya, atau menghitung jumlah mol jika diketahui massanya. Menggunakan rumus ini, kita dapat memperoleh informasi yang berguna dalam berbagai perhitungan kimia.
